氯气和水的反应

氯气的化学式为Cl₂。常温常压下是黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。

氯气和水的反应：

氯气和水反应的化学方程式是Cl2 + H2O = HCl + HClO。在该反应中，氧化剂是Cl2，还塬剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气在水中与水反应生成氯化氢和次氯酸。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

氯气的研究历史：

1、1774年，瑞典杰出的化学家卡尔・威尔海姆・舍勒发现了氯气。他研究软锰矿（主要成分是MnO2）时发现，如果把浓盐酸倒入盛有“这种黑色粉末”的烧瓶里并加热时，便会生成一种窒息的、使肺部极为难受的黄绿色气体。舍勒称这种气体为“无燃素的盐酸”。氯虽被发现了，但当时不认为是新元素。

2、1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了仔细的研究，他通过磷与氯的作用，确证氯是一种元素。1823年，氯气第一次被英国科学家法拉第所液化。

氯气的应用领域：

1、自来水消毒

自来水消毒多采用氯气和漂白粉。液氯主要用于城市自来水的消毒；次氯酸是一种很强的氧化剂，能杀死水中的细菌，所以常用氯气来消毒饮用水；次氯酸还能使染料氧化成无色的化合物，使其褪色，所以氯气可以用作布匹和纸等的漂白剂；工业上用氯气和消石灰作用来制取漂白粉，漂白粉是带有与氯气相似刺激性气味的白色粉末，具有极强的氧化性，受光受热易分解，放人水中后也能分解产生少量的次氯酸，次氯酸再分解便放出氧气，漂白粉比较稳定，容易保存。

2、化工领域

氯气是一种重要的化工原料，除用于制作液氯、盐酸及漂白消毒系列，还可制造一系列无机氯产品（如无机氯化物氯化铝、氯化铵、氯化锌等），也可制造氯仿、四氯化碳等有机溶剂。次氯酸钠、液氯等用于纸浆及棉纤维、化学纤维的漂白，氯化纸浆的制造；还用于气体冶炼，将一些元素的矿物制得氯化物，然后还原成产品，制造无机及有机氯化物等。

3、电子领域

氯气可用于干法蚀刻、集成电路、光纤、高温超导等方面的应用；高纯氯用作半导体材料的气体刻蚀剂，特别是与三氯化硼一起时可用于铝的刻蚀。还可用于MCVD、VAD、PCVD等三种光导纤维制造中以及半导体生产中的晶体生长、热氧化学工艺中。

4、其他行业

氯气在医药上具有广泛的应用，可用于合成一些常参与含氯药物，如马来酸氨氯地平片、氯磺丙脲等；氯气也可应用于冶金工业，生成金属镁等；还可用于合成农药，用于制造某些高效低毒的有机含氯农药，如速灭威、含氯菊酯等。