碱性氧化物一定是金属氧化物吗

氧化物根据酸碱性和分为酸性氧化物和碱性氧化物，双性氧化物。根据元素组成又可分为金属氧化物与非金属氧化物，你知道他们之间存在怎样的关系吗？

碱性氧化物一定是金属氧化物吗

是的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物；Al2O3、ZnO为两性氧化物。

碱性氧化物定义

碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大。有些（如钠、钙、镁的氧化物）很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物（如氧化铝）就既表现酸性也表现碱性。

典型的碱性氧化物

1、氧化钠

氧化钠，化学式Na2O，分子量61。979，灰白色无定形片状或粉末。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。

氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

2、氧化钾

氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。

与酸反应可以生成相应的钾盐。氧化钾的化学性质与氧化钠相似，但在空气中不易氧化。350℃时分解为K2O2。

3、氧化锰

氧化锰在有机化学中十分有用。被用于氧化物的氧化锰的形态不一，因为氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2－x（H2O）n，其中x介于0至0。5之间，而n可以大于0。

氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO4）和硫酸锰（MnSO4）的反应之中产生。啡色的氧化锰沉淀物很活泼。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。

4、氧化钙

氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡黄色为氮化镁），无臭、无味、无毒。

氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。

5、氧化镁

是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。白色粉末，熔点为2852℃，沸点为3600℃，相对密度为3。58（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。

暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10。3。

金属氧化物定义

氧元素与另外一种金属元素所组成的二元化合物叫做金属氧化物。氧元素与另外一种元素所组成的二元化合物叫做氧化物。其通式可表示为。在氧化物中，由于氧元素化合价和X元素的种类、化合价的多样性，导致氧化物无论在种类上，还是在性质上都是多种多样的。

人们在对氧化物进行分类时，习惯根据氧化物的性质，把它们划分为酸性、碱性、两性和不成盐氧化物等简单的几种类型，没有从氧化物的结构、组成、以及价态上进行完整地考虑。

典型的金属氧化物

1、氧化铁

氧化铁（Fe2O3）是铁锈的主要成分铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁Zda的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。例如氧化铁与酸反应生成铁盐和水。铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。

2、氧化亚铁

氧化亚铁（FeO）其外观呈黑色粉末，由氧化态为＋2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0。84O到Fe0。95O。

氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。

3、氧化钙

氧化钙（CaO）是生石灰的主要成分，白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2，俗称熟石灰）并产生大量热，有腐蚀性，其产生的热量甚至可以把鸡蛋煮熟。

CaCO3［△］→CaO＋CO1↑；

工业上氧化钙由石灰石煅烧而来。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO2产生Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2的量相当于加入的Ca（OH）2的量。煮沸该溶液，Ca（HCO3）2即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。

4、二氧化锰

二氧化锰（MnO2）在自然界以软锰矿形式存在，比较纯正的二氧化锰为黑色无定形金属氧化物粉末，或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。

主要取自天然矿物软锰矿。普遍采用高温硫酸锰溶液电解法制取，碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产品，再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采用氯化锰溶液电解可制得纤维状二氧化锰。

5、氧化铜

氧化铜（CuO），是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及qing化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

氧化铜（灼热）可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜＋X（氧化物）。