复分解反应的定义

复分解反应，也叫双分解反应，是指在化学反应中，两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置，形成两种新的化合物的过程。

复分解反应的定义？

复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。

复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。

复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下： 

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→新酸+ 新盐

④碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）

⑤盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水） 

复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。

复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用，2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国石油学院的伊夫。肖万、美国麻省理工学院的罗伯特。格拉布和加利福尼亚州加州理工学院的理查德。施罗克。他们发现了烯烃复分解反应的“交换舞伴”的肖万机理，即：烯烃复分解反应是金属卡宾化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键被拆散、交换、重组，形成新分子的过程。

【示例】

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓＋2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓＋HNO3

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3

应用：

应用一：根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生

方法归纳：假设复分解反应能够发生，写出两两交换后的生成物。若生成物中有沉淀或气体或水，则反应能够发生，将化学方程式补充完整；若生成物中无沉淀或气体或水，则反应不能发生。（注：反应物中若有盐，则AgCl、BaSO4除外。）

应用二：根据复分解反应发生的条件，判断溶液中物质（或离子）能否共存

知识点归纳：

（1）强酸性溶液（H+）中不能大量存在OH-、CO2-3、HCO-3等；

（2）强碱性溶液（OH-）不能和NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等大量共存；

（3）能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与SO2-4、Ag+与CI-、Ca2+与CO2-3、Ba2+与CO2-3等。

应用三：物质的除杂

方法归纳：

（1）应尽可能选择既能除去杂质，又能增加保留物质的方法，即“一举两得”；

（2）若同时有多种方法，应尽量选择简单易行、除杂彻底的方法。