粗盐提纯的正确顺序

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。

粗盐提纯的正确顺序：

溶解、过滤、蒸发、结晶。

1、溶解：

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，一直到粗盐溶解为止。

2、过滤：

搭好装置进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

3、蒸发：

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、结晶：

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。

粗盐的提纯中所加入的试剂加入顺序能否改变？

不能的。

粗盐中含有不溶性杂质，如泥沙等，通常先将粗盐溶解，然后过滤除去这部分物质。

粗盐中另有可溶性杂质，如氯化镁，氯化钙以及一些硫酸盐等，这时需要用一些离子反应除去。

应该遵循“除杂试剂必过量，过量试剂必除去”这一原则，这使得，为了后来能够除去先前加入的除杂试剂，必须遵循一定的顺序加入试剂。

如用先氯化钡除去硫酸根离子，再用碳酸钠除去过量钡离子，等。

粗盐提纯属于初高中衔接部分内容，除去不溶杂质是初中实验，除去可溶杂质是高中内容，显然均不能通过蒸馏除去。

蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或除去难挥发、不挥发物质。

粗盐的杂质中不含有易挥发物质，所以不能蒸馏除去。

粗盐提纯加入试剂顺序口诀顺口溜：

1、先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠）。

2、碱随便（烧碱随便加在前两种试剂的前后或中间除去镁离子）。

3、要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等）。

4、再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）。

5、后交换（用离子交换法除去极少量的钙镁离子）。

粗盐提纯中的方程式有哪些？

1、NaCl+H2O→Na++Cl-+H2O（离解方程式）。

2、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3（沉淀反应方程式）。

3、NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl（酸碱反应方程式）。

4、NaCl+NH3→NH4Cl（中和反应方程式）。

5、NaCl+KMnO4+H2SO4→KCl+MnSO4+H2O+O2↑（氧化还原反应方程式）。

6、NaCl+Ca（OH）2→NaOH+CaCl2（双替反应方程式）。

粗盐提纯中的玻璃棒的作用：

本实验5次用到玻璃棒。

1、溶解时：搅拌，加速溶解。

2、过滤前：蘸水润湿滤纸。

3、过滤时：引流。

4、蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

5、计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）。

粗盐提纯中的实验现象：

1、溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

2、过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

3、蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。