什么是氧化还原反应

实际上，氧化还原反应就是指不同物质的原子之间所发生的电子的转移，在氧化还原反应中，会出现元素化合价的升高与降低。下文将详细介绍氧化还原反应的概念及相关知识点。

什么是氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

和氧化还原反应有关的其他概念：

1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质。

3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。

还原产物：得电子被还原后得到的产物。

4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性：还原剂所表现出失电子的性质。

氧化还原反应的五个规律：

1、价态规律

（1）元素处于最高价时只有氧化性；如：Fe3＋

元素处于最低价时只有还原性；如：S2－

元素处于中间价时既有氧化性又有还原性。 （但主要表现其中一种性质，如：Fe2＋主要体现还原性）

（2）同种元素化合价越高，通常氧化性越强；

反之，化合价越低，还原性越强。

如氧化性：KMnO4 ＞ K2MnO4 ＞ MnO2 ＞ MnSO4

2、强弱规律——根据反应方程式判断

（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物

（2）还原性：还原剂＞还原产物

3、优先规律 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的优先反应；

当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的优先反应。

例如：已知还原性Fe2＋＞Br－。

FeBr2溶液中通入少量Cl2时 Fe2＋ 先被氧化，再通入Cl2 时 Br－ 再被氧化。

4、价态转化规律

（1）同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉” 原则； 以元素相邻价态之间的转化最容易（邻位转化容易发生）；

含相邻价态同种元素的物质之间不能发生氧化还原反应（中间没有价态自然不能归中）。

（2）歧化反应：同一物质中同种元素化合价同时升降（有一部分原子化合价升高还有一部分原子化合价较低），该反应又称反归中反应。 

6KOH＋3Cl2＝＝＝KClO3＋5KCl＋3H2O

（3）归中反应：同种元素不同价态的物质反应时，化合价向中间靠拢 “高价＋低价→中间价”，该反应又称反歧化反应。

5、电子守恒规律

在同一个氧化还原反应中： 还原剂化合价升高总数 ＝ 氧化剂化合价降低总数 氧化剂得电子总数 ＝还原剂失电子总数。