还原反应是得电子还是失电子

在学习氧化还原反应的过程中，我们会得知，氧化还原反应本质上就是一个得失电子的过程。存在化合价升高，失电子；也存在化合价降低，得电子。

还原反应是得电子还是失电子

还原反应：得到电子的反应。

还原反应的定义：

还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。表现为物质中有的元素化合价降低。氧化还原反应是联系在一起的，有的元素被还原，必然有的元素被氧化。当然有的反应中是同一种元素既被氧化又被还原。

还原反应的举例如下：

1、氢气还原氧化铜，生成铜和水。正2价的铜得2电子被还原生成铜。

2、铁丝和硫酸铜溶液反应，铜离子得到2个电子被还原生成铜。

3、在高炉炼铁的反应中，氧化铁中的正3价铁被一氧化碳还原成铁。

从电子转移的角度认识氧化还原反应：

（1）氧化反应：物质失去电子或电子对偏离的反应；

（2）还原反应：物质得到电子或电子对偏向的反应。

所以氧化还原反应就是有电子得失（或共用电子对偏移）的反应。电子转移是氧化还原反应的本质，还原剂的元素的原子失电子的总数＝氧化剂的元素的原子得电子的总数（电子守恒）。

氧化还原反应的配平原则以及配平步骤：

配平原则：

1、质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2、化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3、电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。

4、电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

配平步骤：

1、一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2、二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

3、三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

氧化剂（还原剂）化学计量数＝降（升）价的最小公倍数÷1mol氧化剂（还原剂）降（升）价总数。

4、四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5、五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。