化学平衡移动原理

化学平衡原理被发现于1888年，由法国化学家所发现，是指可逆反应在一定条件下达到平衡状态后，由于某些条件的改变，在新的条件下达到新的平衡。

化学平衡移动原理

化学平衡移动原理是指在化学反应达到平衡时，如果某个反应物或生成物的浓度发生变化，平衡反应会自动调整反应物和生成物的浓度，以维持平衡。这种自动调整的过程称为化学平衡移动原理。根据该原理，如果在平衡反应中添加反应物，平衡会向生成物的方向移动以消耗多余的反应物，反之亦然。此外，当压强或温度发生变化时，平衡也会自动移动以适应新的条件。化学平衡移动原理是化学反应中一个非常重要的概念，有助于我们理解和预测化学反应的行为。

化学平衡移动受哪些因素影响？

1、浓度。

增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；

2、温度。

升高温度平衡，向吸热的方向移动。

降低温度平衡，向放热的方向移动。

3、压强。

增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。

减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。

4、催化剂的影响。

催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率，因此对平衡有什么影响，但是它可以缩短达到平衡所需要的时间。

化学平衡移动的判断方法：

（1）依据勒夏特列原理判断

通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；

②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；

③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。

（2）依据浓度商（Q）规则判断

通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；

②若Q＝K，平衡不移动；

③若Q＜K，平衡正向移动。

化学平衡移动的几种特殊情况：

1、当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。

2、由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

3、对于反应前后气体分子数无变化的反应（等体反应），如H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，压强的变化对平衡无影响。因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

4、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中c(N2)=0.1 mol·L-1、c(H2)=0.3 mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1，当浓度同时增大一倍时，即c(N2)=0.2 mol·L-1、c(H2)=0.6 mol·L-1、c(NH3)=0.4 mol·L-1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

5、在恒容的容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响去考虑。

化学平衡考点口诀：

可逆反应条件同，

正逆等速两非零，

正逆等速不再变，

可把达平来判断，

常数式子方程看，

数值紧随温度变，

算数你就列三段，

符号口诀判移向，

归零等效切莫忘。