硝酸根的化合价

在化学反应中，元素的化合价可以帮助预测反应的进行方式和产物的生成。化合价是元素的一种重要性质，与原子层结构密切相关。学习化学离不开对化合价的学习，确定元素的化合价是中学生应掌握的一种基本技能。

硝酸根的化合价

NO3-（硝酸根）的化合价是-1价，其中N为最高价+5价。离子结构：N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。

氧化性离子：硝酸根在酸性环境下显强氧化性。

硝酸根强氧化性

例如：硝酸和铜反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸与非金属反应

C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+4HNO3(浓) SO2↑+4NO2↑+2H2O

P+5HNO3(浓) H3PO4+5NO2↑+H2O

3P+5HNO3(稀)+2H2O =3H3PO4+5NO↑

属于原子团的化合价

硝酸根NO3：－1；

氢氧根OH：－1；

氯酸根ClO3：－1；

碳酸氢根HCO3：－1；

高锰酸根MnO4：－1；

硫酸根SO4：－2；

碳酸根CO3：－2；

锰酸根MnO4：－2；

磷酸根PO4：－3；

铵根NH4：＋1。

如何快速记忆化合价

1、谐音版记忆

一家请驴脚拿银（一价氢氯钾钠银）

二家羊盖美背心（二价氧钙镁钡锌）

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

2、歌谣版记忆

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，

三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。

谈变价，也不难，二三铁，

二四碳，三二四五氮都有，

二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、化合价之歌版

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

镁钙锌钡正二价，通常氧是负二价；

氮正负三二四五，硫有负二正四六，

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一五七价元素氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

化合价配平方法

1、零价法

无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

例题：试配平Fe3C＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO2＋CO2＋H2O

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C→Fe（NO3）3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得Fe3C＋22HNO3＝3Fe（NO3）3＋13NO2＋CO2＋11H2O。

2、平均标价法

当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

例题：试配平NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：＋1→＋5升4×1价

NH4NO3→N2：＋1→0降1×2价

易得5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O

3、逆向配平法

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

例题：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4

该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作标准物容易求得失电子数。

4、缺项方程式的配平

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

例题：BiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O

解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO3－＋2Mn2＋＋－5Bi3＋＋2MnO4－＋H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。