nan3中n的化合价是多少

原子与其它元素一定数目的原子相互化合的性质叫化合价。当给出一个化学式的时候，判断其元素的化合价是一个中学生必要的一种能力。那么，今天我们要来判断的是nan3中n的化合价是多少？

nan3中n的化合价是多少

NaN3中：2个N是-3价，还有1个N是+5价；Na是+1价，整个NaN3中化合价代数和为零。

HN3［叠氮酸］可以写成H-N=N≡N；NaN3［叠氮酸钠］是叠氮酸的钠盐，可以写成Na+［N=N≡N］-，由此可知：三个氮原子合起来是-1价（其中2个N是-3价，还有1个N是+5价），而钠的化合价是+1价。

nan3介绍

叠氮化钠亦称“三氮化钠”，化学式NaN3，分子量65.01，白色六方系晶体，无味，无臭，纯品无吸湿性。相对密度1.846。

不溶于乙醚，微溶于乙醇（25℃ 时0.3），溶于液氨（0℃时50.7）和（0℃时 39、10℃时40.16、100℃时55）。虽然无可燃性，但有爆炸性。

较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一，也是高纯度N2实验室制造方法之一。与酸反应产生氢叠氮酸（HN3），反应化学式如下：2NaN3+H2SO4→Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸为低沸点（37℃）无色液体，可与水随意混溶，有难闻的臭气味，其爆炸性很强。

叠氮化钠能和大多数的碱土金属、一价或多价的重金属的盐类、氢氧化物反应，而生成叠氮化物。特别是铜、铅、银、黄铜、青铜等反应，而生成爆炸性大的重金属叠氮化物。与活性有机卤化物反应，生成不稳定的有机叠氮化物。

相关实验

（1）NaN3简介

a）无色六角结晶性粉末，对热不稳定。

b）水溶液遇酸放出剧d的HN3。

c）高d，与氰化钠d性近似。

d）检测：FeCl3溶液（100g/L）==＞出现鲜明的血红色。

（2）投料过程

a）称取：用牛角勺（金属勺容易引起爆炸），称量后放入NaClO溶液中淬灭。

b）投料：碱性体系：将底物溶于有机溶剂后一次或分批加入NaN3；

酸性体系：底物滴加到溶有NaN3的有机溶剂和水的混合体系（冰水浴）。

（3）后处理过程

a）将反应液调节pH>9，搅拌10 min后，pH值仍大于9（pH<7时，NaN3不能被洗掉）。

b）萃取时，应该选择疏水溶剂如甲苯（亲水溶剂容易把NaN3萃出）。

c）淬灭反应：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2

==>1.0 g NaN3约需要10 mL饱和的NaClO进行淬灭。

==>加大量水稀释NaN3的浓度（2%左右，若NaN3太浓，加入NaClO时，可能发生爆炸）

（4）注意事项

a）NaN3容易和CS2， Br2， 酸以及重金属（如Cu， Pd， Ba...）剧烈反应。

b）不使用含Cl溶剂，如DCM， CDCl3等，因为会形成非常易爆的二，三叠氮甲烷。

c）有机叠氮化合物稳定性：（C+O）/N，其中C/O/N代表分子中包含的原子个数。

==>当（C+O）/N>3时，比较安全，可以分离纯化；

==>当（C+O）/N=1-3时，可以分离纯化，不可以纯品形式保存（若要保存，可以配制成1M以下浓度的溶液进行保存）；

==>当（C+O）/N<1时，务必不要分离纯化，建议使用粗品中间体。

（5）实验室常见不当操作

a）大量叠氮化合物萃取在分液器内剧烈晃动。

b）金属勺称量药品，搅拌磁子破损。

c）叠氮基在分子量中所占比例＞17％时，旋蒸浓缩。

d）实验台有酸性物质未清理（叠氮钠遇酸产生挥发性更强的叠氮酸，剧d，受热可能引发爆炸）。

e）浓缩酰基叠氮反应液，旋蒸里面有残余的酸性气体。