磷酸化学式是什么

磷酸的化学式为H3PO4，是一种无色、透明的液体，具有刺激性气味。磷酸其在空气中容易潮解，加热会失水得到焦磷酸，最重要的是它是所有生命形式的营养。不了解磷酸的小伙伴，赶快来阅读下面的文章吧！

磷酸化学式是什么

磷酸化学式：H3PO4

磷酸是一种常见的无机酸，化学式为H3PO4，属于中强酸。最早研究磷酸的化学家是法国化学家拉瓦锡。磷酸固体呈白色，高于42℃时会变成无色粘稠液体。它是一种中强酸，不易挥发、不易分解，具有一定的氧化性和酸的通性。

磷酸的性质

纯粹磷酸为无色斜方晶体呈粘稠液体。密度1.834g/cm3，熔点42.35℃。至沸点213℃时（失去½H2O）生成焦磷酸；加热至300℃变成偏磷酸。易潮解，易溶于水，溶于乙醇。它的酸性介于强酸和弱酸之间，较硫酸、盐酸及硝酸等强酸为弱，而较乙酸、硼酸等为强，结品状酸和水合物的结构是由氢键相联结的PO4四面体所组成。浓溶液中仍保持这些氢键，因而表现黏性。市售磷酸是含83%-98%H3PO4的稠状液体。较稀溶液（54%H3PO4）中磷酸根离子则与水结成氢健。磷酸无氧化能力。但其酸的通性。能与碱、碱性氧化物、无机盐反应。浓磷酸刺激皮肤及粘膜。热的浓磷酸能腐蚀瓷器，可用不锈钢容器贮藏。

磷酸有哪些反应

一、磷酸的电离

1、磷酸的电离、磷酸是一种三元中等强酸，在溶液中可发生三级电离，其电离方程式为：

H3PO4=H+＋H2PO4- ...K1＝7.5×10-3

H2PO4-=H+＋HPO42- ...K2＝6.2×10-4

HPO42-=H+＋PO43- ... K3＝2.2×10-13

2、磷酸的电离程度比较，磷酸的三级电离中，第一级电离的程度最大，后两级电离，一方面受已电离的H+的抑制，另一方面电离出H+后的酸根所带的负电荷对H+的吸引力也较大，抵抗H+的电离作用增强。因此，其电离作用逐渐减弱。

3、磷酸中的微粒，由于磷酸在溶液中要发生三级电离、所以，在磷酸溶液中有H+、H2PO4-、 HPO4-、 PO43-以及水电离出的OH-离子存在，其中H+最多，PO43-最少。

二、磷酸与一元碱的反应

由于磷酸可以发生三级电离，与碱发生反应时，常可生成三种盐。如磷酸与氢氧化钠可以发生如下反应：

NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

可见，由于加入碱的量的不同，反应生成的磷酸盐的种类也各异，其一般规律为：

(为使文章更简洁，令nNaOH:nH3PO4为“△”)

nNaOH:nH3PO4...... 反应产物

1、△≤1:1 ............NaH2PO4+H2O

2、△=2:1............ Na2HPO4+2H2O

3、△≥3:1............. Na3PO4+3H2O

4、1:1≤△≤2:1.. NaH2HPO4+Na3HPO4

...................................................+H2O

5、2:1≤△≤3:1... Na2HPO4+Na3PO4

...............................................+H2O

运用上述规律，可以方便地解答有关一元碱与磷酸反应的问题。

三、磷酸与盐的反应

1、磷酸与磷酸钠的反应：按酸与盐的物质的量之比，可有下述几种情况：

nH3PO4:nNa3PO4....... 反应产物

（1）=1:1 ..........H3PO4+Na3PO4=

........................NaH2PO4+Na2HPO4

（2）≤1:2........ H3PO4+2Na3PO4

..................................=3Na2HPO4

（3）≥2:1......... 2H3PO4+Na3PO4

..................................=3NaH2PO4

2、磷酸与碳酸钠的反应

由于KH3PO4＞KH2CO3＞KH2PO4-＞KHCO3-＞KHPO42-，

根据反应物用量的不同，可以发生如下反应：

nH2PO4:nNa2CO3 ...........反应产物

（1）=1:1 ..............H3PO4+Na2CO3=

............................NaH2PO4+NaHCO3

（2）=1:2 ...........H3PO4+2Na2CO3=

...........................Na2HPO4+2NaHCO3

（3）=2:1........... 2H3PO4+Na2CO3=

......................2NaH2PO4+CO2↑+H2O

磷酸的作用与用途

在食品行业、化工行业、农业、医药工业、电子工业都会用到，接下来我就给大家讲下磷酸在这几个行业中的应用。

在食品和饮料工业中，磷酸可以用作pH调节剂、防腐剂和抗氧化剂来使用，在碳酸饮料、果汁、酱料、罐头食品等的生产过程中比较常用。

在化学工业中，磷酸是许多化学反应的重要催化剂和中间体，常作为合成有机化合物、染料、塑料、洗涤剂等来使用。

在农业中，磷酸的作用是比较重要的，磷酸能给植物提供植物中所需要的磷元素，让植物能更好的生长和发育，除此之外，磷酸可以作为一种重要的植物营养元素来使用，把它作为肥料的成分使用也是一个不错的选择。

在医药工业中，磷酸作为制备药物、药剂和医疗器械来使用，常用于制造磷酸盐类药物、缓冲剂和溶液。

在电子工业中，磷酸可以用作电池的电解液和电解质，在锂离子电池、镍氢电池等的制造过程中会用到。

磷酸的防护措施

1、个人防护

从个人保护的角度来看，安全衣、化学防护眼镜、化学防护手套、化学防护靴等是必须的。如果涉及到磷酸喷溅，应尽快脱掉衣物，用水冲洗相关的皮肤和眼睛，并立即寻求救治。

2、设备防护

从设备保护的角度来看，储存和使用磷酸的设备应具备防腐能力，如采用耐酸碱材料制成的容器或管道，具有贮存盐酸和磷酸的化学品罐必须设置在通风，防潮，不与有机物贮存储罐位于同一储罐区。在储存和运输过程中，磷酸容器应标明化学品名称、危险性、容量、生产日期、生产厂家和储存条件等信息，以便于管理和监管。

在发生磷酸泄漏或相关事故时，需要迅速采取有效应对措施，防止事态扩大。

1、疏散人员

在磷酸泄漏过程中，应将工作人员和出现症状的人员迅速疏散到安全地带，并派遣专人协助疏散。

2、控制泄漏

防止泄漏源点扩大，及时关闭泄漏阀门或阀塞，并采用有效措施进行吸附、吸附或中和磷酸。在事故处理过程中，应严格遵守操作规程，以免造成二次污染。

3、处置废弃物

根据相关规定，将已经泄漏的磷酸及处理产物等废弃物按照不能危及人身安全、不能污染环境的原则，进行妥善处置。