氢氧化铝是沉淀吗

氢氧化铝是一种无机物，也是一种良性氢氧化物，氢氧化铝既可以和酸反应，也可以和强碱反应。氢氧化铝在中学阶段是一种常考的化学物质，在某些化学反应中会作为沉淀生成。

氢氧化铝是沉淀吗

氢氧化铝是沉淀，沉淀形态是白色胶状。氢氧化铝是铝的氢氧化物，氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物，由于又有一定的酸性，所以又可称之为铝酸。

氢氧化铝物化性质：

外观与性状：白色非晶形的粉末。

密度：2.40g／cm3。

熔点：300℃。

水溶解性：不溶。

储存条件：库房通风低温干燥。

氢氧化铝与酸反应：Al（OH）3＋3HCl→AlCl3＋3H2O；Al（OH）3＋3H＋→Al3＋＋3H2O。

氢氧化铝与碱反应：Al（OH）3＋NaOH→Na［Al（OH）4］。

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al（OH）3→HAlO2＋H2O；Al（OH）3＋OH－→AlO2－＋2H2O。

氢氧化铝的应用：

1、化工原料：因为氢氧化铝能够大规模生产，原料充足，产品纯度高，且易溶于酸碱。因此氢氧化铝是制备铝盐的重要原料，如铝酸钡、硫酸铝等。

2、阻燃剂：氢氧化铝粉体因其具有填充、阻燃、消烟的功能且无害，通常被视为塑料、不饱和聚酯、橡胶和其他有机聚合物的一种理想的阻燃剂填料。氢氧化铝的阻燃机理：当温度超过200℃时，氢氧化铝开始吸热分解并释放三个结晶水，在250℃左右其分解率最大。即：此反应为强吸热反应，从而抑制聚合物温度的升高，降低其分解率，且只产生水蒸气，不会生成有害气体。

3、陶瓷：氢氧化铝经过高温焙烧得到氧化铝，而氧化铝具有较高的热化学稳定性、热强度、抗蠕变性、介电性能及较低的热膨胀系数，是合成陶瓷的重要材料。在陶瓷合成过程中，氢氧化铝活化和控制结晶过程，从而达到控制复合材料的相形成。

4、污水处理：氢氧化铝在水中以Al（OH）4－为主，可以将污水中的重金属通过共沉淀的方法沉淀下来再经过滤达到净水的效果。氢氧化铝又有很高的比表面积，可以将污水中的胶体、悬浮固体、染料、有机物等吸附在表面。

5、造纸工业：氢氧化铝具有高白度、超细的粒子大小、完整的晶型，并且与增白剂的配伍性能强。把它作为涂料及树脂的添加剂，能有效的提高涂布纸的白度、不透明度、光滑度及着墨性。

氢氧化铝的实验室制法：

化学方程式：2Al＋3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na［Al（OH）4］＋3H2↑

Al2（SO4）3＋6Na［Al（OH）4］＋12H2O＝8Al（OH）3↓＋3Na2（SO4）或

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

2Al3＋＋2OH－＋6H2O＝2［Al（OH）4］－＋3H2↑

Al3＋＋3［Al（OH）4］－＋6H2O＝4Al（OH）3↓

或Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

①Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋NaOH＝Na［Al（OH）4］Al（OH）3＋OH－＝［Al（OH）4］－

②Al（OH）3受热易分解成Al2O3：2Al（OH）3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

③Al（OH）3的制备：

a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）

因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱制备Al（OH）3，而用氨水。

b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应

Na［Al（OH）4］＋CO2（过）＝NaHCO3＋Al（OH）3↓

过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证［Al（OH）4］－全部生成氢氧化铝。