高一有机化学方程式
2023-12-19 11:30
603浏览
刚上高中的大多数学生会感觉化学难学，其实化学本身的学科知识并不难，难的是理解，难的是记忆，尤其是公式，很多人都记不住，或者记住了也不会应用，今天给大家详细的总结一下。
高一有机化学方程式：
一.取代反应
1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl
2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O
4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O
6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl
7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl
8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH
9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH
二.加成反应
10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3
13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3
15. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2
16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br
18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH
20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (环己烷)
22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)
23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH
三.消去反应
24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O
25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
四.酯化反应(亦是取代反应)
26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O
27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O
28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)-- 浓H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O
30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐
五.水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)
31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH
32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH
34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH
35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸
六.氧化反应
(一)被强氧化剂氧化
41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O
42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热
43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH
★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O
★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O
(二)被弱氧化剂氧化
47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O
53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O
54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O
55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O
58. HCHO + 4Cu(OH)2 加热 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
七. 还原反应
59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60. HCHO + H2 --Ni →CH3OH
61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3
八. 加聚反应
62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n
64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n 65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n
66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n
68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n
69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n
70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →
[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n
71. 3CH CH→ C6H6 (苯) 72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →
[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n
九. 缩聚反应
72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O
73. nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → [ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O
十. 其他
(一)有机物跟钠的反应
75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑
(二)炭化
78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O
(三)分子间脱水
79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O
(四)氨基酸的两性
80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-
81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O
