碳和氧气反应的化学方程式

碳和氧气的反应是中学化学的重点基础内容。碳在氧气中可以燃烧，充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。你会写这个反应的方程式吗？

碳和氧气反应的化学方程式

C+O2=CO2（氧气足量）、2C+O2=2CO（氧气不足）

碳的性质和用途

物理性质：碳在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。碳的密度为1.68g/cm^3，C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯 化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性；碳常态下不导电。因为碳大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。碳具有超导性，是一种不含金属的软铁磁性材料。

用途： 

1、用于增强金属，在增强金属材料方面，碳的作用将比焦炭中的碳更好。

2、用作新型高效的催化剂。

3、用于气体的贮存：碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的碳，它可以被100%地回收。

4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用。

5、用于制造高分子材料。

6、生物学及医学应用：碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。一、碳在常温下稳定、高温下活泼。

二、碳的化学性质

1.碳的可燃性。

点燃

C + O2========C02(碳充分燃烧)

点燃

2C + O2========2C0(碳不充分燃烧)

2.碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+ C ========2Cu +C02↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C=======2C0

三、化学反应中放热或吸热现象。

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等。

氧气的性质和用途

氧的物理性质：

1、氧气是空气的成分之一，是一种无色无味的气体。

2、氧气的密度高于空气，在标准条件下（0℃，大气压力101325 Pa），氧气的密度为1.429克/升。空气为1.293g/L，不易溶于水，而1L的水只能溶解30ml的氧气。

3、在-183℃时变成浅蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色固体。

氧的化学性质：

1、氧是一种化学活性物质，能与多种物质反应，具有氧化财产。

2、空气中的易燃物质在氧气中燃烧更强烈。

3、一些不在空气中燃烧的物质可能在氧气中燃烧。

4、除了稀有气体和金、铂、银等活性较低的金属元素外，大多数元素都能与氧发生反应，称为氧化反应，反应产生的化合物称为氧化物。此外，氧气中几乎所有的有机化合物都可以被强烈燃烧，产生二氧化碳和水。氧化反应，特别是燃烧反应，会释放大量的热量。

氧气的主要应用：

1、熔炼过程：炼钢过程中吹入高纯氧，与碳、磷、硫、硅等氧化物发生反应。这不仅降低了钢的碳含量，而且有助于去除磷、硫和硅等杂质。此外，氧化过程中产生的热量足以维持钢铁生产所需的温度。因此，氧气泡不仅缩短了熔化时间，而且提高了钢的质量。

2、化学工业：在合成氨的生产中，氧气主要用于原料气的氧化，以加强工艺并增加化肥产量。例如，重油的高温裂解和煤粉的气化。

3、国防工业：液氧是现代导弹最好的助燃剂，也是超音速飞机所需的氧化剂。用液氧浸渍的易燃材料具有很强的爆炸性，可用于生产液氧炸药。

4、医疗保健：供应性呼吸：用于缺氧、缺氧或无氧环境，如潜水、登山、高空飞行、太空航行、医疗救援等。

5、其他方面：它与乙炔、丙烷等可燃气体结合用作助燃剂，实现焊接和切割金属的功能。它被广泛应用于各个行业，尤其是机械企业，而且切割也非常方便。这是首选的切割方法。