化学反应速率公式

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率公式：

化学反应速率的公式为：△v（A）=△c（A）/△t

单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率的定义和特点：

1. 定义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）。

2.特点：

同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但意义一样。

同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A） ∶v （B） ∶v （C） ∶v （D） =m∶n∶p∶q

比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较。

影响化学反应速率的因素？

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

3、化学键的高低与化学反应速率的相互关系。例如：在同样情况下，氟气与氢气在阴暗处就能引发爆炸（化学反应速率特别大）；氯气与氢气在照射情况下能引发爆炸（化学反应速率大）；溴气与氢气在加热情况下才可以化学反应（化学反应速率比较大）；碘蒸气与氢气在较高气温时才可以发生化学反应，与此同时产生的碘化氢又溶解（化学反应速率较小）。这与化学反应速率X—X键及反应物H—X键的相对来说抗压强度大小息息相关。

【注意事项】

一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

【测定方法】

测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的办法是使反应立即停止（如果可以），如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。