化学平衡常数计算公式

在可逆反应达到平衡状态后，就会出现化学平衡常数这个概念。化学平衡常数是高中化学重点考察的选修概念之一，是考试中经常考察的内容，需要加强记忆。

化学平衡常数计算公式

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K =（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a× [B]^b）。

化学平衡常数的影响因素：

温度。

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。

由此可知，化学平衡常数与反应物、生成物浓度无关，只与温度相关，温度改变，平衡常数改变。

化学平衡常数的解题方法和技巧：

一、常规方法

找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。

例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X（气）＋4Y（气）⇌3Q（气）＋nR（气）达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10％，X的浓度减小 则n值为（　）

（A）4 （B）5

（C）3 （D）7

二、差量法：

对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。

三、估算法：

若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4＋4＜3＋n，所以n＞5。答案为（D）。

例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）＋2B（g）？2C（g）

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（ ）

（A） 40％ （B） 50％

（C） 60％ （D） 70％

用基本方法可以算出答案为（A）。若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。因为A和B按1：2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50％，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率＜50％，故答案为（A）。

化学平衡常数是由谁提出的？

1864年，古德伯格提出化学平衡常数，成为化学平衡的动力学真实图像。

化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应还是从逆反应，也不考虑起始物质浓度大小，最后达到平衡时，这时生成物的物质的量浓度幂之积和反应物物质的量浓度幂之积之比是一个常数，用K来表示，这个常数就叫做化学平衡常数。

化学上定义平衡常数小于等于100000时，我们就说这个反应是可逆反应，大于100000时我们就说这个化学反应是完全反应，研究发现化学平衡常数的大小外在条件只和温度有关，其他外在条件均不影响其值。