离子键和共价键的判断方法

离子键和共价键是化学中两种不同类型的化学键。离子键由带正电荷离子和带负电荷离子之间的相互吸引形成，而共价键由两个非金属原子之间的共用电子形成。

离子键和共价键的判断方法：

1、根据物体的材料进行区分：

离子键一般是由金属离子和非金属离子组成，一般在金属材料中存在，共价键一般是由非金属离子和非金属离子组成，一般存在非金属材料中。

2、根据离子键和共价键的行程过程进行区分：

离子键是在原子间得到的，失去电子生成阴阳离子，然后通过静电作用而形成离子键；共价键是原子间通过公用电子对而形成的，原子间没有得到和失去电子，所以不存在阴阳离子。

3、根据离子键和共价键在成键时的方向性进行区分：

离子键在成键时没有方向性，共价键具有方向性，共价键的行程是成键电子发生叠加形成的，所以在区分离子键和共价键时可以看是否具有方向性。

4、根据离子键和共价键的性质进行区分：

离子键的作用能力强，存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在；共价键是由两个或多个原子共同使用团队的外层电子，具有比较稳定的化学键。

5、根据饱和性进行区分：

离子键没有饱和性，但是共价键具有饱和性，在空调间写了个过程中，每个原子所能提供的成对电子数是一定，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子是相互结合的数量关系，我们可以通过饱和性来区分共价键和离子键。

离子键的形成条件：

活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。

哪些元素化合会出现离子键？

1、活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

2、金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间。

3、铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

注意：

1、形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

2、离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。

离子化合物：

1、概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

2、离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2等]、金属氧化物（K2O、Na20、MgOO等）和绝大数盐。

注意：离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

共价键的类型：

1、σ键：

成键时两原子轨道沿键轴（成键的两个原子间的连线称为键轴）方向进行，以“头碰头”的方式发生同号重叠。重叠的原子轨道绕键轴旋转时，呈圆柱形对称，图形和符号均不变化。σ键具有键能大、稳定性高的特点。

如：Cl2分子。

2、π键：

原子轨道在核间联线两侧进行同号重叠（肩并肩重叠）。成键的原子轨道对通过键轴的一个节面呈反对称性，也就是成键轨道在该节面上下两部分图形一样，但符号相反。

如：N2分子。

3、配位键：

共价键中共用的两个电子通常由两个原子分别提供，但也可以由一个原子单独提供一对电子，由两个原子共用。

凡共用的一对电子由一个原子单独提供的共价键叫做配位共价键，简称为配位键。以“→”表示，方向是从提供电子对的原子指向接受电子对的原子。

配位键形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。

如：CO分子。

4、离域π键：

在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以互相重叠，形成多中心π键，又称为“共轭π键”或“非定域π键”，简称大π键。

离域π键的形成条件：参与形成离域π键的原子都必须在同一平面上；每个原子都必须提供一个与分子平面垂直的原子轨道，如p或d轨道；参与离域的电子数m必须少于参与离域的原子数n的2倍，即m<2n。离域π键用πnm来标记。