构成物质的粒子有三种

构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的物质。

构成物质的粒子有三种？

构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

原子：

原子（atom）是在不释放带电粒子的情况下物质可以被分解的最小单位。在希腊语中，atoms意为“不可再分”。在化学变化中不会发生改变，原子是所有生命和物质组成的基本单位。但是，原子并不是最小物质，原子是由原子核和核外电子构成的。

1.结构

化学性质相同的原子的种类就称之为“元素”，原子的化学性质是由“质子与电子的数量”来决定的。也就是说，同样的元素，哪怕其中子的数量不同，其原子与电子的数量也一定是相同的。因此，我们可以通过质子的数量来为原子编号，通过这个编号来区分不同的元素。原子编号越大的元素，其质子与中子的数量就越多，自然，其质量（原子量）就越大。

2.性质

①原子的质量非常小。

②不停地作无规则运动。

③原子间有间隔。

④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

分子：

1.定义

科学研究发现，任何物质都是由极微小的粒子组成的，我们把其中保持物质化学性质的最小微粒叫做分子（molecule）。分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。

2.分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

离子：

离子是指原子或原子基团（原子团）失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。

1.分类

当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。

当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。

2.属性

在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。

3.符号

离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电荷的数字写在正负号的前面）。