微溶的范围

化学溶解度是同学们学习中的一个难点，想要学习相关知识点，就来看看接下来的内容吧。

微溶的范围

微溶是指能在水中溶解0.01g-1g。根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶。电解质的溶解度在每100g水中为1g以下的，称为微溶电解质。

溶解度定义

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。

微溶不是沉淀，但量多了就沉淀，微溶也就是离子不能稳定存在。

微溶时，溶解的是溶质，未溶解的是沉淀，现阶段通常用微溶的物质来出实验题，判断现象，区分物质。

影响溶解度大小的因素

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

溶解度公式

溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

化学反应判断中的应用

当生成物为微溶物时，可视为不溶，即有沉淀产生。如：CaCl2＋Na2SO4==CaSO4↓+2NaCl

当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O