化合反应一定是氧化还原反应吗

氧化还原反应是化学反应中的三大反应之一，也是我们最熟悉的化学反应。氧化还原反应不仅是中学阶段化学的重点知识，在我们的生活中也广泛存在。

化合反应一定是氧化还原反应吗

不一定。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。

氧化还原反应的定义：

反应前后物质有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应，物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应，反应前后元素化合价发生了变化，反应过程中电子转移（得失或偏移）在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂和还原剂同时存在，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子同时发生；同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高的总价数等于降低的总价数。

什么样的反应一定是氧化还原反应？

化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

氧化还原反应与四种基本类型反应的联系：

a、置换反应全部是氧化还原反应；

b、复分解反应全部是非氧化还原反应；

c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

氧化还原反应分析：

（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。

（3）电子转移的量与反应物或产物的关系。

氧化还原反应的基本规律：

1、守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。

2、强弱规律

在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧化剂＞氧化产物。

还原性：还原剂＞还原产物

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。

3、先后规律

多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋＞Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－＞Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。

应用：判断物质的反应顺序。

4、价态规律

（1）高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

（2）价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。

应用：判断元素在生成物中的价态。