生成盐和水的反应一定是中和反应吗
中和反应属于复分解反应之一,反应前后化合物交换成分化合价不变是这种反应的反应特征。在化学反应中经常会出现生成盐和水的反应,这种反应是不是我们所说的中和反应,还需从其概念具体了解。接下来将详细介绍。
生成盐和水的反应一定是中和反应吗
不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外,在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应,如2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,CaO+2HCl====CaCl2+H2O等,但这些都不是中和反应。
生成盐和水的反应有哪些
一、碱性氧化物+酸——盐+水
1、氧化铁稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2、氧化铁稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、氧化铜稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
4、氧化铜稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
5、氧化镁稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
6、氧化钙稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
二、酸性氧化物+碱——盐+水
1、苛性钠暴露空气变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
4、消石灰放空气变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
三、酸+碱——盐+水
1、盐酸烧碱反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
2、盐酸氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
3、盐酸氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
4、盐酸氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
5、盐酸氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
6、氢氧化铝药物治疗胃酸:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
7、硫酸烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
8、硫酸氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
9、硫酸氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
10、硫酸氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
11、硝酸烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
中和反应原理
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子和氯离子,而NaOH被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择:
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:
(1)当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)。
(2)终点:指示剂变色的点。
(3)中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点。即pH=7。
注意:当量点才是恰好完全反应的点,当量点不一定等于中性时,既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂,一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂,因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量:强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ。
生成盐和水的反应一定是复分解反应吗
不一定。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。只有符合复分解反应定义,且生成盐和水的反应才是复分解反应。例如酸碱中和反应,就是复分解反应。
比如硼氢化钠的燃烧:NaBH4+2O2=NaBO2+2H2O就是一个氧化还原反应,不是复分解反应。