单质和化合物的区别

单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的物质叫做化合物。单质和化合物都属于纯净物。

单质和化合物的区别

单质和化合物的区别是构成物质的元素的种类的数量不同。单质只有一种元素组成。化合物由两种或两种以上的元素组成。

在化学中把物质分为：混合物和纯净物。其中纯净物分为：化合物和单质。

单质：一种元素组成的物质。如氧气（O2），氢气（H2）都由一种元素组成，都是单质。

化合物：多种元素组成的物质。如二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）都是由不同的元素组成，都是化合物。无论是单质还是化合物，它们都是纯净物。

在化学里，物质的分子，如果是由同种原子组成的，这种物质叫做单质；如果是由不同种原子组成的，这种物质叫做化合物，氧气、氢气等是单质；水、二氧化碳等是化合物由于单质的分子由相同的原子所组成，因此，单质不可能发生分解反应。也就是说，单质不可能通过化学反应变成两种或两种以上的新物质，例如，氧气、氢气等都不能通过化学反应，把它们分解成为更加简单的物质。单质的意思就是说它们本身已是最简单的物质。

和单质不同，化合物在一定条件下是能够发生分解反应的前面讲过的水在通电的条件下，能够分解成为氢气和氧气，就是一个例子。

所以，我们可以将纯净物质，根据它们的分子组成（是由相同的、还是不同的原子组成）或性质（能不能发生分解反应），分成单质和化合物两大类。而单质和化合物还可以作进一步的分类。

化合物的分类有哪些

1、按组成分类，可以将化合物分为有机化合物和无机化合物。

有机化合物：有机化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物）。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。

无机化合物：无机化合物为不含碳氢化合物，如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。无机化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物、碳化物、氮化物这几类。

2、按化学键分类，可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物。

离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。

共价化合物：盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。

配位化合物：由中心原子（或离子））和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。配位化合物是共价化合物的一种。

化合物和混合物的区别

1、组成不同：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质

2、物理和化学性质不同：化合物有一定的物理性质和化学性质，而混合物无固定物理和化学性质，混合物之间不发生化学反应，混合后各自保留着原来各自的物理及化学性质。

3、组成成分不同：化合物的不同原子间必以一定比例存在，而混合物无固定组成成分。

4、分类不同：可以把化合物分为有机化合物和无机化合物，而混合物无分类

单质的性质

一、单质的物理性质

单质的晶体结构决定了单质的熔点、沸点、导电性等物理性质。分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电；原子晶体熔点高、硬度高、不导电。金属晶体熔沸点低于原子晶体，电阻小、导电能力强。位于之前那条线左下方和右上方的元素的单质（C除外）熔沸点都比较低（讲真，也不知道这个低的度量是什么呢；Al的熔点是660.4℃，沸点为2519℃）

各周期主族元素以两端元素的熔沸点较低，如第二和第三周期，从左到右元素单质的熔点递增，到碳最高，然后急剧降低。

副族金属单质的熔沸点及硬度的变化规律都是呈低-高-低型变化，这种变化与单d电子参与形成金属键有关。往往d电子快达到半满时具有最强的参与成键的作用，（因为半充满能量低），因而IVB族的熔点、沸点及硬度达到最高（W钨这个大家都知道）当电子全充满后，成键和反键轨道都被填满，这时净成键效果最弱，金属原子间的相互结合力减弱，自然熔沸点和硬度都达到谷值。

二、单质的化学性质

1.金属单质的还原性

大多数金属原子都容易失去价电子而显示还原性。

一般说来，s区元素显强还原性；锌及p区元素中的铝、锡、铅等还原性较强，既能与稀酸作用，也能与稀碱作用；第五、六周期过渡金属的还原性较弱，化学性质稳定，常用于制造耐腐蚀合金。

随着原子序数的增加，同族金属的还原性增强（对外层轨道电子的束缚被屏蔽的更多）。

随着原子序数的增加，同周期金属的还原性减弱（理由和原子半径递减的理由相似）。如果出现特例，则是另有原因（这句话说的真是……妙啊）。举个栗子，第四周期过渡元素的电对M2+/M的标准电极电势从Sc到Zn总趋势是负值减小。然而，锰的还原性大于铬。这是因为锰的d5电子结构，半充满有额外的稳定化作用，而铬却需要破坏这个作用。

2.非金属单质的氧化还原性

大多数非金属元素既可以失去电子呈正价，也可以得到电子显负价，所以非金属单质可能会兼具氧化还原性。通常，一些非金属单质与另一些非金属单质反应时会表现出还原性，如C、S、P会被氧气氧化。有时，与金属作用会表现出氧化性。如氧气、氮气、氯气、碳等与金属作用会生成氧化物、氮化物、氯化物、碳化物。

在常温常压下，金属与氧气反应的活泼性顺序基本就遵照金属的电动顺序（即标准电势顺序）。活泼金属（钠、钾等）容易与氧气反应；中等活泼的金属如铝、铁等可以被氧气氧化。一些较不活泼的金属（铜、汞等）在加热时能被氧气氧化；一些惰性的金属（金、铂等）则不能被氧气氧化。

同族非金属元素的氧化性随原子序数的增加而减小。

3.单质同水的反应

（1）单质同水反应生成氢气

（中性）还原电势小于-0.414V的单质与水作用都有氢气放出。若是金属，且生成的氢氧化物不可溶，则这个反应不可以继续。就像锌，还原电势为-0.763V，在中性条件下不与水作用。因为氢氧化锌难溶。这种现象就叫做钝化。

（2）单质歧化生成水合阴离子

这是大多数负电性元素单质同水的作用

（3）单质被水还原放出氧气

（中性）凡是电极电势大于0.82V的单质与水作用都有氧气放出。

（4）单质与稀酸的作用

与稀酸作用放出氢气比在水中容易，原因有二：[1]氢离子浓度增加会使氢的还原电势升高[2]一些难溶的氢氧化物在稀酸溶液中有可观的溶解度

（5）单质同碱的作用

除碱能使某些单质发生歧化之外，那些趋向于形成羟基配合物阴离子的元素单质也可以与碱作用。

（6）单质与氧化性强于氢离子的物质的作用

硝酸比氢离子有更强的氧化性，所以它和盐酸、稀硫酸不同，不是用氢离子氧化，而是用硝酸根作为氧化剂。反应产物则与硝酸的浓度以及金属的活泼性有关。浓硫酸的氧化剂是硫酸根，它本身会被还原为二氧化硫。