熔化是吸热还是放热

物质由固态转化为液态的过程，物理学上称之为熔化。固体熔化的实质就是物体在吸收了外界的热量后，固体分子间将分子束缚在固定空间的分子力，改变成为了可使液体分子之间在液体内互相自由移动的分子力。

熔化是吸热还是放热？

吸热。熔化是固态到液态的过程需要吸热。

熔化定义：

对物质进行加热，使物质从固态变成液态的过程。它是物态变化中比较常见的类型。熔化需要吸收热量，是吸热过程。

晶体有一定的熔化温度，叫做熔点。在标准大气压下，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固、液共存状态。

非晶体没有一定的熔化温度。非晶体熔化过程与晶体相似，只不过温度持续上升，需要持续吸热。

熔点是晶体的特性之一，不同的晶体熔点是不同的。

凝固是熔化的逆过程。实验表明，无论是晶体还是非晶体，在凝固时都要向外放热。晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫晶体的凝固点（solidifying）。同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体没有凝固点和熔点。

融化和熔化的区别？

融化常用于文学中，如冰雪消融常用此词，有时也作“溶化”，如“她心里的冰终于融化了”。

熔化常用于物理学，指加热到一定程度的物质由固态变为液态的过程。此过程需要吸收热量，因而从火字旁，如“铁加热至一定程度就会变为铁水”。

溶化常用于化学，指固体溶解，或固态物质在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”，如“食盐在水中，很快就溶化了”。

【化学吸热放热口诀】

气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。

常见放热反应：

一切燃烧或爆炸反应

酸碱中和反应

多数化反应

活性金属与水或酸形成H2反应

大量的氧化还原反应（但不是绝对的）。例如：氢。木炭或一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

NaOH或浓硫酸溶解于水（注：这两点仅表示可以加热，但严格来说没有化学作用，在检验时应该注意）。

扩展阅读：

1888年，在奥地利有一个叫莱尼茨尔的科学家，合成了一种奇怪的有机化合物，它有两个熔点。把它的固态晶体加热到145℃时，便熔成液体，只不过是浑浊的，而一切纯净物质熔化时却是透明的。如果继续加热到175℃时，它似乎再次熔化，变成清澈透明的液体。后来，德国物理学家列曼把处于“中间地带”的浑浊液体叫做液晶。它好比是既不像马，又不像驴的骡子，所以有人称它为有机界的骡子。液晶自被发现后，人们并不知道它有何用途，直到1968年，人们才把它作为电子工业上的的材料。该熔化非彼溶化，该熔化是指对晶体类的物质加热，变成高温度的液体。