吸热放热的四种判定方法

化学上把释放热量的化学反应成为放热反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

吸热放热的四种判定方法：

吸热放热没有四种判定方法，只有三种。

如下：

1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH>0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH<0，该反应为放热反应。

3、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

常见的吸热反应有哪些？

1、物质的分解反应常常需要吸收热量。

BaCO3=1360度==BaO+CO2H2SO3=加热===SO2+H2O。

2、碳酸氢铵和酸的反应。

2NH4HCO3+2HCl==2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）。

3、铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。

NH4Cl（固体）+Ba（OH）2.8H2O（固体）=BaCl2+NH3+9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）。

常见的放热反应有哪些？

1、所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应。

Mg+O2=点燃==2MgO。

2Al+3O2==点燃==2Al2O3。

3Fe+2O2==点燃===Fe3O4。

2P+5O2==点燃==2P2O5。

S+O2==点燃==SO2。

C+O2==点燃==CO2。

这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。

2、较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。

SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）。

P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）。

CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）。

K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）。

Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）。

BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）。

3、活泼金属和某些浓强酸反应。

2Al+6HCl（浓）===2AlCl3+3H2（试管璧很烫，反应激烈）。

Mg+2HCl（浓）===MgCl2+H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）。

4、酸碱的中和反应。

如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。

5、多数化合反应都会伴随热量释放。

吸热和放热的区别如下：

1、放热反应中放出热量，而吸热反应中吸收热量。

2、放热反应的产物比其反应物更稳定，而在吸热反应的情况下反应物。

3、放热反应产物的能量少于其反应物，而吸热反应产物的能量却大于其反应物。

4、放热反应是自发反应，而吸热反应则相对慢。